

Prof: Felipe Garcia da silva
Determinando os coeficientes em reações de oxirredução.
Para reações simples e oxirredução, é possível determinar os coeficientes pelo método das tentativas, mas, para as mais complexas, costuma-se usar o método da equação global.
Como as reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons, esse método consiste em igualar o número de elétrons recebidos. Para tanto, seguimos estas etapas:
- Determinamos o NOX dos átomos de todos os elementos participantes da reação nos reagentes e nos produtos;
- Verificamos quais espécies sofrem variação de NOX;
- Determinamos a variação total da oxidação e redução, obtemos esse valor multiplicando a variação de NOX pela atomicidades do elemento (número de átomos desse elemento presente na fórmula);
- Igualamos o número de elétrons cedidos e recebidos colocando a variação da oxidação como coeficiente da espécie que sofreu redução e a variação da redução como coeficiente da espécie que sofreu oxidação;
- Encontramos os demais coeficientes por tentativas.
Vamos ver algum exemplo:
1º.
H |
I |
+ |
H2 |
S |
O4 |
---> |
H2 |
S |
+ |
H2 |
O |
+ |
I2 |
+1 |
-1 |
|
+1 |
+6 |
-2 |
|
+1 |
-2 |
|
+1 |
-2 |
|
0 |
Determinação da variação total da oxidação e redução (delta):
Oxidação - a variação é 1 e a atomicidade é 1(HI)
(Delta) = 1.1 = 1.
Redução - variação de 8 (+6 para -2) atomicidade = 1 (H2SO4)
(Delta) = 8.1 = 8.
Igualando o número de elétrons cedidos e recebidos, temos:
Oxidação: = 1 --------> 8HI --> I2.
Redução: = 8 ---------> 1H2SO4 ---> H2S
Então:
8HI + 1H2SO4 ---> H2S + H2O + I2.
Estabelecemos a proporção da reação. Agora, completamos os outros coeficientes por tentativas:
8HI + 4H2SO4 ---> 1H2S + 4H2O + 4I2.
2º.
K2 |
Cr2 |
O7 |
+ |
H |
Cl |
--> |
K |
Cl |
+ |
Cr |
Cl3 |
+ |
H2 |
O |
+ |
Cl2 |
+1 |
+6 |
-2 |
|
+1 |
-1 |
|
+1 |
-1 |
|
+3 |
-1 |
|
+1 |
-2 |
|
0 |
Oxidação (delta) = 1.2=2
Redução (delta) = 3.2=6
Observa-se que no cálculo da variação do NOX da oxidação consideramos a atomicidade 2, em vez de 1, isso porque nem todos os átomos de cloro se oxidaram.
Estabelecemos a proporção:
2K2Cr2O7 + HCl ---> KCl + CrCl3 + H2O + 6Cl2
Por tentativas, acertamos os outro coeficientes:
2K2Cr2O7 + 28HCl --> 4KCl +4CrCl3 + 14H2O +6Cl2.
Simplificamos por 2
K2Cr2O7 + 14HCl --> 2KCl +2CrCl3 + 7H2O +3Cl2.
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